FICHAS DE QUÍMICA
DISSOCIAÇÃO DE
BASES E SAIS
Anteriormente vimos que
os compostos iónicos quando dissolvidos em água os iões existentes nas suas
redes cristalinas são separados num processo denominado de Dissociação iónica ou electrolítica.
E nos textos passados falámos de bases e sais. Dissemos que as bases de acordo com
Arrhenius são substâncias que em solução aquosa libertan iões hidroxilo (OH) e
foi dito ainda, que as bases são constituídas por um radical positivo derivado
do átomo de um metal e pelo grupo hidroxilo (OH) ao qual este metal (catião ou
radical) está ligado.
Ainda assim, vimos que os
sais são constituídos por um catião proveniente da base e por um anião proveniente
do ácido. Deste modo, as bases e os sais revelam ser compostos iónicos já que
nas suas estruturas temos a presença de iões positivos (catiões) e negativos
(aniões).
Sendo compostos iónicos,
as bases solúveis e os sais solúveis quando dissolvidos em água tamém
dissociam-se, isto é, os seus iões separam-se, por isso, as aquosas de algumas
bases e alguns sais também conduzem a corrente eléctrica.
Por exemplo a solução
aquosa do Hidróxido de sódio (NaOH) conduz a corrente, igualmente a solução
aquosa do cloreto de sódio (NaCl) também é condutora da corrente eléctrica.
Dissociação de bases
Consideremos os seguintes
exemplos:
Ca(OH)2(aq) →
Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
KOH(aq) → K+(aq)
+ OH-(aq)
NaOH(aq) → Na+(aq)
+ OH-(aq)
As representações acima
também podem ser ilustradas abaixo de outra maneira:
Dissociação de sais
Consideremos os seguintes
exemplos:
As representações acima
também podem ser ilustradas abaixo de outra maneira:
$^3$^5$ _1$_7Cl^-$
$Ca^2$^+$ ião cálcio
$_8O^1$^6$
Por: Miguel
Título 1
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